Бойля точка

        точка минимума на изотерме реального газа, изображенной в координатах р — pV (см. рис., р — давление газа, V — занимаемый газом объём); названа по имени английского учёного Р. Бойля (См. Бойль).

         Вблизи Б. т. небольшие участки изотерм реального газа можно приближённо рассматривать как отрезки горизонтальных прямых, представляющих, согласно Клапейрона уравнению (См. Клапейрона уравнение) pV = mRT, изотермы идеального газа (Т — абсолютная температура, R — газовая постоянная, т — масса газа). Иными словами, Б. т. определяет температуру, при которой для данного реального газа применимо уравнение идеального газа. Участок изотермы аЬ (слева от Б. т.) соответствует условиям, когда реальный газ более сжимаем, чем идеальный; участок bc (справа от Б. т.) соответствует условиям меньшей сжимаемости реального газа по сравнению с идеальным. Слева от Б. т. сказывается преобладающее влияние сил притяжения между молекулами, облегчающих сжатие газа, справа от Б. т. — влияние собственного объёма молекул, препятствующего сжатию. Вблизи Б. т. эти факторы, отличающие реальный газ от идеального, взаимно компенсируются.

         Линия, соединяющая Б. т. отдельных изотерм, называется кривой Бойля. Точка этой кривой, лежащая на оси ординат (р = 0), определяет т. н. температуру Бойля Т_в. Для газа, подчиняющегося Ван-дер-Ваальса уравнению (См. Ван-дер-Ваальса уравнение), Т_в = 3,375 T_k, где T_k — Критическая температура. При Т < T_k возможно полное сжижение газа под давлением, при Т<Т_в возможно частичное сжижение газов при дросселировании, см. Джоуля — Томсона явление (См. Джоуля - Томсона эффект).

         Ю. Н. Дрожжин.

        

        Изотермы реального газа в координатах Р — рV, характеризующие сжимаемость газа. Т_в — температура Бойля; на изотермах с температурой Т > Т_в точки Бойля отсутствуют.